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Reacção Ácido-Base no dia-a-dia

15 ago
Grande parte das substâncias que nos rodeiam dissolve-se bem na água. Há substâncias que, dissolvidas em água, originam soluções ácidas, outras originam soluções básicas e outras ainda não alteram o carácter químico da água – originam soluções neutras.
Para comparar diferentes graus de acidez ou basicidade, os químicos pensaram em algo muito simples. Definiram uma escala numérica que permite ordenar as substâncias de acordo com o seu grau de acidez ou basicidade. Chama-se escala de pH e compreende, quase sempre, valores entre 0 e 14.
Quando se põe em contacto uma solução ácida com uma solução básica ocorre sempre uma reacção química. É assim que se consegue alterar a acidez das soluções ácidas e a basicidade das soluções básicas. A acidez de uma solução diminui quando se lhe adiciona uma solução básica, a basicidade de uma solução diminui quando se lhe adiciona uma solução ácida, alterando o pH.

Grande parte das substâncias que nos rodeiam dissolve-se bem na água. Há substâncias que, dissolvidas em água, originam soluções ácidas, outras originam soluções básicas e outras ainda não alteram o carácter químico da água – originam soluções neutras.
Para comparar diferentes graus de acidez ou basicidade, os químicos pensaram em algo muito simples. Definiram uma escala numérica que permite ordenar as substâncias de acordo com o seu grau de acidez ou basicidade. Chama-se escala de pH e compreende, quase sempre, valores entre 0 e 14.
Quando se põe em contacto uma solução ácida com uma solução básica ocorre sempre uma reacção química. É assim que se consegue alterar a acidez das soluções ácidas e a basicidade das soluções básicas. A acidez de uma solução diminui quando se lhe adiciona uma solução básica, a basicidade de uma solução diminui quando se lhe adiciona uma solução ácida, alterando o pH.

Experiência:

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O indicador universal adquire um conjunto de cores diferentes após as adições de solução de hidróxido de sódio. Essas cores permitem determinar o pH da mistura.

Á medida que se adiciona solução básica de hidróxido de sódio à solução ácida de ácido clorídrico, o pH da mistura vai aumentando. Significa isto que a solução se torna sucessivamente menos ácida, acabando mesmo por tornar-se básica.

Reacções ácido-base também podem ser chamadas reacções de neutralização. As reacções ácido-base são reacções entre soluções aquosas ácidas e soluções aquosas básicas. Nessas reacções forma-se sempre uma substância pertencente ao grupo dos sais e ainda água:

O nome do sal resultante deriva do ácido que o origina. Assim por exemplo:

Nome do ácido

Nome do sal correspondente

Ácido clorídrico

Ácido sulfúrico

Ácido sulfuroso

Cloreto de …

Sulfato de …

Sulfito de …

Exemplos:

1. Ácido clorídrico + Hidróxido de potássio    =     Cloreto de potássio + Água

2. Ácido sulfúrico + Hidróxido de magnésio    =    Sulfato de magnésio + Água

3. Ácido sulfuroso + Hidróxido  de sódio     =    Sulfito de sódio + Água

A importância das reações de ácido-base

As reacções ácido-base são reações importantes pelas suas aplicações. A eliminação dos ácidos produzidos pelos restos dos alimentos que se alojam nos dentes é conseguida com pastas dentífricas que têm propriedades básicas. Várias preparações farmacêuticas de antiácidos incluem as bases hidróxido de magnésio e hidróxido de alumínio para diminuir o excesso de acidez do estômago (azia).

A aplicação deste conhecimento faz-se na correcção do pH do solo. Na Europa do Norte, as florestas são por vezes pulverizadas com cal para neutralizar a acidez do solo provocada pelas chuvas ácidas.

Créditos: http://www.notapositiva.com

 
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Publicado por em 15 de agosto de 2010 em 9º ano, Química

 

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